氯化镁啊，这玩意儿就是 M 和 Cl 俩按个 1:1 的规矩抱上的。M 是镁，它是个活泼的金属，喜爱跟电子交情；Cl 是氯，这是个喜爱电子的惰性气体。它们俩要凑成个稳定的原子结构，得找个舒服的座位。镁原子原本有 12 号，最外圈那是 3 个电子，像是一个人手里攥着三颗糖，但糖糖忒多好办腻，得把一颗糖收回来，变成 2 个稳当的。氯呢，最外圈 7 个电子，像个孩子紧紧抱着 7 个苹果，再抱一个就忒挤了，得把那富余的半个苹果拆掉。 这就好比你俩捏个拳头，镁少了 1 个电子，氯多了 1 个电子，这就叫化学键啊，直接连上，啥也不用说了。为了把镁带电子，氯还得送电子，这个电子移那会儿之后，两人就变成两个高高兴兴的离子。镁变成带正电的 Mg²⁺，像个光屁股大哥；氯变成带负电的 Cl⁻，像个光屁股小妹。
这时候她们俩一见面，哪位也不让哪位，直接死死抱在一起，形成一个氯化镁的晶体。 你试着去画电子式吧，这可是个考验根本功的作业。
第一步，先画镁。镁是金属，金属的电子式长得像不像字母 M？对，就是 M。
然后啊，要减去 2 个电子，如何减？就像你减了 2 块钱，得从那 3 颗糖里扣掉两颗。扣掉之后，最外面的那层空了，露出了里面的 2 颗糖。
这时候你不能画成 M，得变成 M²⁺，这个上标²⁺代表啥？代表它丢了 2 个电子，变成了正离子。
这时候镁原子就变成镁离子了，结构变成了两个电子在 M 旁边转悠，像个云。 再来看氯。氯是卤素，卤素的电子式一般是个圈里加个逗号，再加个点，要么写成 7 点。氯原子最外面是 7 个电子，要减去 1 个。减完之后，最外面只剩 6 个电子，得再凑 1 个变成 8 个。
如何凑？自然是得从外面来，出于它是阴离子。
故此氯原子变成氯离子后，最外面多出来 2 个电子。
这时候你不能只写 8 个点，得加一个负号，写在点的外面，写成 Cl⁻。
这个负号代表哪位的钱？代表多出来的 2 个电子归它所有了，它是带负电的。 最终，把这两份文件合在一起。
注意啊，这两个离子不能直接挨着，中间得隔个空。
为啥？出于正负电荷得中和，不能老是一边正一边正。你得画个圆圈，要么是用横线隔开，表示它们互相吸引形成了离子键。
这个离子键比共价键强，归于典型的离子键，故此在固态的时候，这俩离子排得特别严丝合缝，形成庞大的晶格。 要理解这个电子式，得先搞懂化合价。镁是金属，丧失电子变成 +2 价，故此它变成离子后带 +2 的正电荷。氯是卤素，拿到电子变成 -1 价，故此它变成离子后带 -1 的负电荷。一正一负，一加一减，正好抵消，变成了中性的离子对。画的时候，别忘了标电荷。Mg 上面写 2+，Cl 上面写 1-。
要是把这两个离子用短线连接起来，那就不能代表它们本来是分开的原子，只能代表它们是紧密结合的离子对。 大量人好办犯的毛病就是忘记了离子键的静电功能，要么画成共价键的样子。
比如有人可能当作它们之间是紧紧抱在一起的，直接画短线，那就不对了。离子键的本质是库仑力，是正负电荷的吸引，故此务必体现出独立的离子身份。镁离子是 M²⁺，氯离子是 Cl⁻，中间隔着空隙，绝对不能画成共价键那种共用电子对的样子。 再看数据，这个反应放热。当镁原子丧失两个电子变成 M²⁺，氯原子得两个电子变成 Cl⁻，这个过程能量释放挺高。实验数据表明，氯化镁的晶格能大约有 2516 kJ/mol，这对比一下，大量共价键的晶格能都小不了多少。
这说明它们俩结合得特别牢，一旦形成晶体，哪怕高温下，也挺难让这两个人分开。
要是你把氯化镁加热，它不会像某些其他物质那样变成气体要么分解成气体，而是会升华，变成黄色的固体，这是出于它内部的离子键在加热时好办断裂，害得晶体结构破坏，故此会有升华现象。 在实验操作上，氯化镁的制备一般涉及高温反应，比如把镁粉和氯气混合加热。反应方程式是 Mg + Cl₂ → MgCl₂。反应终止后，产物是黄色的粉末，这就是氯化镁。黄色是出于里面混了电磁紫，而纯净的氯化镁实际上是白色的，不过出于带有结晶水，一般是白色的结晶水合物。
要是是无水氯化镁，那就是纯黄色的。 了解氯化镁的电子式，实际上是在理解离子化合物的本质。它不是两个原子靠在一起，而是两个彻底独立的离子靠在一起。镁原子不再认定自己是独立的，氯原子也不再是独立的，它们都变成了离子。
这个电子式的写法，就是告诉别人，这里面有两个独立的离子，带着电荷，互相吸引。 有时候会问，这个镁离子和氯离子能不能共用电子？能不能形成一个共价键？答案是肯定的，在极少数特定条件下，比如溶剂分子介入要么极端环境，它们可能会形成某种络合物，但从常态的氯化镁晶体来看，它们绝对是离子键。离子键没有方向性，离子能够跑到晶体内部的任何位置，故此晶体结构往往是立方体，要么是其他对称结构。 在书写电子式时，步骤要清楚。先写原子，再标电荷，再画离子，再连线。
不能跳步。
比如不能直接从 Mg 变成 Mg²⁺，中间得体现出电子的变化过程。别看电子式是静态的，但理解动态的变化有助于理解为啥会有这个式子。
比如在氧化还原反应里，Mg 丧失电子给 Cl，这就是电子挪的过程。
这个电子式就是凝固了的过程。 还要注意环境。氯化镁是离子化合物，它在非极性溶剂里溶解度挺小，但在极性溶剂里溶解度挺大。电子式里那两个离子，一个是正离子，一个是负离子，电荷符号不能标反。镁离子务必带正号，氯离子务必带负号。
要是写错了，比如写成 Mg⁺和 Mg⁻，那就是毛病的了。 总结来说，氯化镁的电子式就是两个带电荷的离子对。Mg²⁺和 Cl⁻，中间带着静电引力。书写的时候，离子之间要分开，电荷符号要标对，整个结构要体现出离子键的特性。
这不仅是书写，这是看一个人的化学素质，是不是确实读懂了原子之间的电学关系。日常也不能忒死板，多想想电荷的流动，多想想晶体的结构，这样写出来的电子式，才不像是在抄书，而是确实懂了。